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Química: Teoría y problemas

Química: Teoría y problemas

  • Author: García Pérez, José Antonio; Teijón Rivera, José Mª; Olmo López, Rosa Mª; García Albendea, Carlos
  • Publisher: Tebar
  • eISBN Pdf: 9788473603652
  • Place of publication:  Madrid , Spain
  • Year of publication: 2010
  • Pages: 423
Contenido: 1) Formulación y nomenclatura en química inorgánica. 2) Conceptos fundamentales: Leyes de las transformaciones químicas, gases ideales, disoluciones, mol, estequiometría. 3) Estructura atómica. Sistema periódico. 4) El enlace químico. 5) Termoquímica. Velocidad de reacción. Equilibrio químico. 6) Reacciones de transferencia de protones. 7) Oxidación-reducción. Pilas. Electrólisis. 8) Reacciones de precipitación. 9) Propiedades de los elementos de los grupos principales. 10) Hidruros, óxidos y oxoácidos. 11) Química de los compuestos del carbono. Características de los enlaces que forma el carbono. 12) Reacciones orgánicas. 13) Hidrocarburos alifáticos aromáticos y derivados halogenados. Estructura y propiedades. 14) Compuestos orgánicos oxigenados. 15) Compuestos orgánicos nitrogenados.
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  • Title page
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  • Índice
  • 1. Formulación y nomenclatura en quimica inorganica
    • 1.1. Introducción
    • 1.2. Normas básica de formulación y nomenclatura
    • 1.3. Óxidos
    • 1.4. Peróxidos
    • 1.5. Hidruros
    • 1.6. Compuestos binarios metal-no metal (sales haloideas)
    • 1.7. Compuestos binarios entre no metales
    • 1.8. Hidróxidos
    • 1.9. Oxrácidos
    • 1.10. Tioácidos y peroxácidos
    • 1.11. Sales
    • 1.12. Compuestos de adición
    • 1.13. Compuestos de coordinación (complejos)
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 2. Conceptos fundamentales: Leyes de las transformaciones químicas, gases ideales, disoluciones, mol, estequiometría
    • 2.1. Leyes de las transformaciones químicas
    • 2.2. Masa atomica. Masa molecular. Masa equivalente
    • 2.3. Átomo-gramo: Molécula-gramo. Equivalente-gramo
    • 2.4. Cálculos estequiométricos
    • Ejercicios resueltos
    • Práctica de laboratorio
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 3. Estructura atómia. Sistema periódico
    • 3.1. Introducción
    • 3.2. Isótopos
    • 3.3. Espectro atómico del hidrógeno
    • 3.4. Hipótesis de Planck
    • 3.5. Modelos atómicos
    • 3.6. Mecánica cuántica
    • 3.7. Ecuación de Schodinger para el átomo de hidrógeno: Función de onda
    • 3.8. Átomos multielectrónicos. Configuraciones electrónicas
    • 3.9. Sistema periódico
    • Ejercicios resueltos
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 4. El enlace químico
    • 4.1. Introducción
    • 4.2. Enlace iónico
    • 4.3. Enlace covalente
    • 4.4. Enlace metálico
    • 4.5. Enlace de hidrógeno
    • 4.6. Fuerzas intermoleculares o de van der Waals
    • Ejercicios resueltos
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 5. Termoquímica. Velocidad de reacción. Equilibrio químico
    • 5.1. Conceptos termodinámicos básicos
    • 5.2. Calor de reacción
    • 5.3. Ley de Hess
    • 5.4. Entalpias normales o estándar de formación
    • 5.5. Entalpias de enlace
    • 5.6. Espontaneidad de las reacciones quimicas
    • 5.7. Velocidad de reacción
    • 5.8. Molecularidad y orden de reacción
    • 5.9. Equilibrio químico. Constante de equilibrio
    • 5.10. Principio de Le Chatelier
    • Ejercicios resueltos
    • Práctica de laboratorio 1
    • Práctica de laboratorio 2
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 6. Reacciones de transferencia de protones
    • 6.1. Introducción
    • 6.2. Ácidos y bases según Arrhenius
    • 6.3. Teoría de Brönsted y Lowry
    • 6.4. Teoriade Lewis
    • 6.5. Anfolitos o anfóteros
    • 6.6. Fuerza de ácidos y bases
    • 6.7. Producto iónico del agua. Constante de ionización del agua
    • 6.8. Concepto de pH y de pOH
    • 6.9. Indicadores de ácido-base
    • 6.10. Volumetrias ácido-base o de neutralización
    • 6.11. Disoluciones reguladoras, amortiguadoras o tampones
    • 6.12. Hidrólisis
    • Ejercicios resueltos
    • Práctica de laboratorio
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 7. Oxidación-Reducción. Pilas. Electrólisis
    • 7.1. Conceptos fundamentales
    • 7.2. Estados de oxidación
    • 7.3. Ajuste de las reacciones de oxidación-reducción
    • 7.4. Oxidantes y reductores más frecuentes
    • 7.5. Volumetrías de oxidación-reducción
    • 7.6. Fuerza de los sistemas redox. Potencial normal
    • 7.7. Espontaneidad de los procesos redox
    • 7.8. Ecuación de Nernst
    • 7.9. Relación entre potenciales y constante de equilibrio
    • 7.10. Pilas eléctricas o pilas galvánicas
    • 7.11. Electrólisis
    • Ejercicios resueltos
    • Práctica de laboratorio 1
    • Práctica de laboratorio 2
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 8. Reacciones de precipitación
    • 8.1. Introducción
    • 8.2. Solubilidad de los compuestos iónicos
    • 8.3. Producto de solubilidad
    • 8.4. Relación entre solubilidad y producto de solubilidad
    • 8.5. Precipitación fraccionada
    • 8.6. Efecto de ion común
    • 8.7. Disolución de precipitados
    • Ejercicios resueltos
    • Práctica de laboratorio
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 9. Propiedades de los elementos de los grupos principales
    • 9.1. Estados de oxidación
    • 9.2. Formación de enlaces
    • 9.3. Carácter redox
    • 9.4. Carácter ácido-base
    • 9.5. Hidrógeno
    • 9.6. Halógenos
    • 9.7. Oxígeno
    • 9.8. Azufre
    • 9.9. Nitrógeno
    • Ejercicios resueltos
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 10. Hidruros, óxidos y oxoácidos
    • 10.1. Hidruros
    • 10.2. Agua
    • 10.3. Amoniaco
    • 10.4. Haluros de hidrógeno
    • 10.5. Óxidos
    • 10.6. Ácido nítrico
    • 10.7. Ácido sulfúrico
    • Ejercicios resueltos
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 11. Química de los compuestos del carbono. Características de los enlaces que forma el carbono
    • 11.1. Introducción
    • 11.2. Energía y longitud de enlace
    • 11.3. Estructura de las moléculas orgánicas
      • 11.3.1. Fórmulas desarrolladas y de proyección
      • 11.3.2. Modelos moleculares
      • 11.3.3. Función química
      • 11.3.4. Series homologas
    • 11.4. Nomenclatura en química orgánica: generalidades
    • 11.5. Isomería
    • 11.6. Isomería plana
    • 11.7. Estereoisomería
      • 11.7.1. Isomería óptica
      • 11.7.2. Isomería geométrica o cis-trans
    • 11.8. Enlaces carbono-carbono: hibridación de orbitales
    • Ejercicios resueltos
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 12. Reacciones orgánicas
    • 12.1. Tipos de desplazamientos electrónicos
    • 12.2. Tipos de reacciones orgánicas
    • 12.3. Mecanismo de las reacciones orgánicas
    • 12.4. Condiciones experimentales y mecanismos de reacción
    • Ejercicios resueltos
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 13. Hidrocarburos alifáticos aromáticos y derivados halogenados. Estructura y propiedades
    • 13.1. Hidrocarburos alifáticos
    • 13.2. Alcanos
    • 13.3. Cicloalcanos
    • 13.4. Fuentes de hidrocarburos saturados
    • 13.5. Alquenos
    • 13.6. Alquinos o hidrocarburos acetilénicos
    • 13.7. Hidrocarburos aromáticos
    • 13.8. Estructura del benceno
    • 13.9. El carácter aromático
    • 13.10. Reactividad del núcleo aromático
    • 13.11. Propiedades del benceno y de los hidrocarburos aromáticos
    • 13.12. Derivados halogenados: haluros de alquilo
    • Ejercicios resueltos
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 14. Compuestos orgánicos oxigenados
    • 14.1. Compuestos orgánicos oxigenados
    • 14.2. Alcoholes y fenoles
      • 14.2.1. Estructura de alcoholes y fenoles
      • 14.2.2. Nomenclatura de alcoholes y fenoles
      • 14.2.3. Propiedades físicas
      • 14.2.4. Propiedades químicas
      • 14.2.5. Obtención de alcoholes
      • 14.2.6. Obtención de fenoles
    • 14.3. Aldehídos y cetonas
      • 14.3.1. Estructura de aldehídos y cetonas
      • 14.3.2. Nomenclatura de aldehídos y cetonas
      • 14.3.3. Propiedades físicas de aldehídos y cetonas
      • 14.3.4. Propiedades químicas de aldehídos y cetonas
      • 14.3.5. Obtención de aldehídos y cetonas
    • 14.4. Ácidos carboxílicos
      • 14.4.1. Estructura de los ácidos orgánicos
      • 14.4.2. Nomenclatura
      • 14.4.3. Propiedades físicas de los ácidos
      • 14.4.4. Propiedades químicas
      • 14.4.5. Obtención de ácidos
    • Ejercicios resueltos
    • Práctica de laboratorio 1
    • Práctica de laboratorio 2
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • 15. Compuestos orgánicos nitrogenados
    • 15.1. Nitrocompuestos
      • 15.1.1. Nomenclatura y estructura
      • 15.1.2. Propiedades
      • 15.1.3. Métodos generales de obtención
    • 15.2. Aminas
      • 15.2.1. Estructura y nomenclatura
      • 15.2.2. Propiedades
      • 15.2.3. Métodos de obtención
    • 15.3. Amidas
      • 15.3.1. Nomenclatura y estructura
      • 15.3.2. Propiedades
      • 15.3.3. Métodos de obtención
    • 15.4. Nitrilos
      • 15.4.1. Estructura y nomenclatura
      • 15.4.2. Propiedades
      • 15.4.3. Métodos de obtención
    • Ejercicios propuestos
    • Práctica de laboratorio
    • Ejercicios propuestos
    • Test de autoevaluación
  • Soluciones delostestde autoevaluación
  • Tablas

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