La termodinàmica és la més empírica de totes les ciències exactes. No es vol dir amb això que es tracte d'una mera massa de fets coordinats mantinguts junts per la seua validesa observacional: en realitat, l'estructura de sistemes, observables i estats, es troba impresa amb extraordinària fermesa sobre la termodinàmica i, l'avanç d'aquesta ciència és a causa de una atenció molt meticulosa a aquests elements metòdics. El seu caràcter empíric procedeix del fet que versa sobre una àmplia classe de sistemes les lleis dels quals, o principis, no són idèntiques en detall ni derivables de cap font comuna, sinó que cal acomodar-les a les observacions. La termodinàmica es relaciona amb tantes coses que, tal com s'ha escrit, probablement cap obra en un sol volum pot exposar tots els coneixements existents de la matèria.
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- Cita y dedicatoria
- Prólogo
- Introducción al estudio de la Termodinámica
- Contenido
- Capítulo 1. Introducción: energías y sus fuentes
- 01.- Energía e historia
- 02.- Fuentes de energía y generadores
- 03.- Formas de energía
- 04.- Transformación de la energía. Química y energía
- Apéndice
- Capítulo 2. Nomenclatura
- 00.- Semántica (del griego shmasia = semasia = significado)
- 01.- Energía interna
- 02.- Cálculo de la energía interna
- 03.- Componente
- 04.- Universo
- 05.- Sistema
- 06.- Sistema termodinámico
- 07.- Superficie controlada
- 08.- Volumen controlado
- 09.- Masa controlada
- 10.- Ambiente, Entorno, Alrededor, Mundo Exterior al Sistema
- 11.- Primera clasificación de los sistemas
- 12.- Estado de un sistema
- 13.- Propiedades de un sistema
- 14.- Propiedades primitivas de un sistema
- 15.- Propiedades no medibles
- 16.- Propiedades medibles
- 17.- Propiedades intensivas
- 18.- Propiedades extensivas
- 19.- Estados de referencia
- 20.- Segunda clasificación de los sistemas
- 21.- Ligaduras
- 22.- Estado de equilibrio
- 23.- Clasificación de los estados de equilibrio
- 24.- Equilibrio parcial
- 25.- Cambio en un estado o transformación
- 26.- Proceso
- 27.- Paso en un estado, modo o naturaleza del proceso
- 28.- Ciclo
- 29.- Estado de agregación
- 30.- Variable de estado
- 31.- Ecuación de estado
- 32.- Variables o coordenadas termodinámicas
- 33.- Proceso infinitesimal o elemental
- 34.- Proceso casi–estático
- 35.- Proceso natural o espontáneo
- 36.- Proceso artificial o forzado
- 37.- Proceso reversible
- 38.- Concepto de reversibilidad
- 39.- Proceso irreversible
- 40.- Operadores infinitesimales ∂ y d
- 41.- Diferencial total, exacta o completa
- 42.- Interpretación geométrica
- 43.-Ejemplos
- 44.- Elección de variables independientes
- 45.- Gas real
- 46.- Gas ideal
- 47.- Gas perfecto
- Capítulo 3. Temperatura, calor y trabajo
- 01.- Paredes adiabáticas y diabáticas
- 02.- Principio cero de la termodinámica. Temperatura
- 03.- Calor. Calor específico
- 04.- Medidores de calor (o calorímetros)
- 05.- Intercambiadores o almacenes de energía
- 06.- Trabajo (como dato curioso), según el etimologista Corominas, trabajar proviene del latín vulgar tripaliare : torturar, sufr
- 07.- Clases de trabajo
- 08.- Almacén de energía mecánica o mecanostato (del griego, µηχανη : máquina y στατοσ : estable)
- 09.- Calor y trabajo en términos moleculares
- Apéndice
- Capítulo 4. Primer principio de termodinámica
- 01.- Termología
- 02.- Clases de energía
- 03.- Modificaciones de la energía
- 04.- Sistemas cerrados y estacionarios
- 05.- Poblaciones medias de los estados cuánticos moleculares en un gas
- 06.- Interpretación microscópica del primer Principio
- 07.- Relación entre las energías térmica y mecánica
- 08.- Relaciones entre el sistema, los dos almacenes energéticos y el universo del sistema
- 09.- Apostillas sobre el calor
- 10.- Trabajo realizado cuando hay un cambio de volumen
- 11.- Diagrama P-V
- 12.- El trabajo depende de la trayectoria
- 13.- Procesos térmicamente adiabáticos sin pérdida de materia
- Apéndice
- Capítulo 5. Entalpía
- 01.- Entalpía
- 02.- Valor de la entalpía
- 03.- Cambios entálpicos
- 04.- Calor específico y Capacidad calorífica
- 05.- Bomba calorimétrica
- 06.- La entalpía de un cambio de fase
- 07.- Entalpía de un cambio químico. Entalpías de reacción
- 08.- Efecto general del calor de una reacción
- 09.- Combustión
- 10.- Entalpía de los combustibles
- 11.- Temperaturas de llama y explosión
- 12.- Punto de inflamación. Inflamabilidad
- 13.- Ignición y temperatura de ignición
- 14.- Exposición previa a la velocidad de combustión, retorno de llama (flashback)
- 15.- Velocidad de combustión
- 16.- Llamas de difusión
- 17.- Combustión de gotas líquidas de fuel
- 18.- Geometría de la llama
- 19.- Propagación de una llama unidimensional
- 20.- Perfil de la llama
- 21.- Separación espacial
- 22.- Temperatura de la llama
- 23.- Experimento de Joule-Thomson. Proceso de estrangulamiento
- 24.- Compresor de un sólo impulso o etapa
- Apéndice
- Capítulo 6. Balances en sistemas abiertos
- 01.- Análisis del sistema
- 02.- Ecuación general de balance
- 03.- Balance másico
- 04.- Conservación de la energía
- 05.-Tabla I
- Apéndice
- Capítulo 7. Notas breves sobre fluidos y flujo
- 01.- Introducción
- 02.- Fluido
- 03.- Flujo
- 04.- Viscosidad
- 05.- Clasificación de los fluidos
- 06.- Repaso de algunos términos
- 07.- Clases de flujo
- 08.- Clases de sistemas termodinámicos
- Capítulo 8. Segundo principio de termodinámica
- 01.- Transformaciones de energía
- 02.- Teorema de Clausius
- 03.- Máquina térmica de Carnot
- 04.- La calidad de la energía
- 05.- Degradación energética. Definición de entropía
- 06.- La entropía como diferencial exacta. Temperatura termodinámica
- 07.- Reversibilidad y trabajo máximo
- 08.- La función termodinámica A, trabajo máximo
- 09.- Segunda ley de la Termodinámica
- 10.- Algo más sobre reversibilidad física
- 11.- Diagramas T-S
- 12.- Energía no utilizable de un sistema, otra definición de entropía
- 13.- Cambio de entropía
- 14.- Rendimiento máximo de una máquina térmica
- 15.- Cambios entrópicos en procesos reversibles
- 16.- Base molecular de la entropía
- 17.- Bases estadísticas de la segunda ley
- 18.- Magnitudes de cambios de entropía
- Apéndice
- Capítulo 9. Propiedades de las sustancias puras
- 01.- Previo
- 02.- Líquido y vapor
- 03.- Diagrama T–v.
- 04.- Propiedades de una sustancia pura
- 05.- Estado de referencia y valores de referencia
- 06.- Tratamiento del vapor de agua como un gas ideal
- 07.- Representación gráfica de datos termodinámicos
- 08.- Tablas de datos termodinámicos
- Capítulo 10. Número de Reynolds. Fuerzas disipativas
- 01.- Fuerzas disipativas
- 02.- Número de Reynolds
- 03.- Pérdidas por fricción
- 04.- Factor de rozamiento (o fricción) de Fanning
- 05.- Transporte de fluidos
- 06.- Accesorios
- 07.- Pérdidas por expansiones o contracciones
- Capítulo 11. ∆s en procesos irreversibles. Balance entrópico
- 01.- Cambio entrópico en un ciclo de Carnot
- 02.− Validez de la relación : (∂Q ∫i/Ti)rev. = 0
- 03.- Cambio entrópico en cualquier proceso irreversible
- 04.- Diagrama esquemático general de un cambio irreversible
- 05.- Cambio entrópico en un sistema
- 06.- Irreversibilidades
- 07.- Algunos ejemplos de procesos irreversibles : cambio entrópico
- 08.- Jerarquía de calidad energética
- 09.- Causas del cambio de entropía
- 10.- Balance de entropía. Exposición previa
- 11.- Balance entrópico
- 12.- Producción o generación de entropía. Sistemas cerrados
- 13.- Transferencia isotérmica de calor en procesos internamente reversibles
- 14.- Generación de entropía y trabajo perdido
- Apéndice
- Capítulo 12. Exergía
- 01. Intenciones
- 02.- Generalidades
- 03.- Concepto de Exergía, Disponibilidad energética y Máximo potencial de trabajo para un sistema cerrado
- 04.- Importancia del análisis exergético
- 05.- Trabajo reversible e Irreversibilidad en un sistema cerrado
- 06.- Cambio de exergía en el sistema cerrado (SO) al pasar del estado 1 al estado 2
- 07.- Transferencia de exergía que acompaña al trabajo
- 08.- Transferencia de exergía que acompaña al calor
- 09.- Transferencia de calor hacia otros sistemas o cuerpos
- 10.- Expresión general para el balance de exergía en un sistema operativo cerrado
- 11.- Concepto de exergía de flujo
- 12.- Irreversibilidad
- 13.- Balance de exergía para volúmenes controlados. Forma general
- 14.- Expresiones para un estado estacionario
- 15.- Resumen
- 16.- Las expresiones del trabajo reversible
- 17.- Algunos ejemplos
- Apéndice
- Capítulo 13. Centrales termoeléctricas de vapor
- 01.- La planta de energía es un complejo destinado a obtener exergía de alguna fuente de energía de la naturaleza
- 02.- Fuentes de exergía renovables y no renovables
- 03.- Cantidades de exergía aprovechables de variadas fuentes
- 04.- Utilidad del vapor como fluido de trabajo
- 05.- Central energética de vapor
- 06.- Ciclo de Rankine idealizado
- 07.- Ciclos de Carnot y Rankine
- 08.- Variaciones de las presiones de caldera y condensador en el ciclo de Rankine
- 09.- Posibles irreversibilidades en el ciclo de Rankine
- Apéndice
- Problemas resueltos de termoquímica I
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