Química general para las ciencias ambientales

Química general para las ciencias ambientales

Aquest llibre s'ajusta al programa de l'assignatura de Química, situada en el pla d'estudis per al grau en Ciències Ambientals. Es tracta de subministrar a l'alumnat un coneixement dels principis fonamentals de la Química que li permetran abordar amb la base adequada altres assignatures i li ajude en el seu futur desenvolupament professional. Escrit i dissenyat per a estudiants, cada capítol introdueix primer els conceptes teòrics i, a continuació, mostra les aplicacions i repercussions en fenòmens relacionats amb el medi ambient. Per aclarir els conceptes, s'acompanyen diferents exercicis intercalats. Al final de cada capítol, es presenta una sèrie d'exercicis i qüestionis tipus test, que serveixen a l'alumnat per reforçar els conceptes introduïts i com a eina d'autoavaluació dels coneixements adquirits.
  • Cover
  • Title page
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  • Índice
  • Prólogo
  • Capítulo 1. Introducción a la química
    • 1.1. La química y el medio ambiente
    • 1.2. Estructura del átomo
    • 1.3. La tabla periódica
    • 1.4. El enlace químico
    • 1.5. Electronegatividad
    • 1.6. Fórmula molecular
    • 1.7. Formulación y nomenclatura
    • 1.8. Medidas
    • 1.9. Cifras significativas
    • 1.10. Redondeo
    • 1.11. Notación científica
  • Capítulo 2. Estequiometría y unidades de concentración
    • 2.1. Masa atómica
    • 2.2. El número de Avogadro
    • 2.3. El mol
    • 2.4. La ecuación química ajustada
    • 2.5. Cálculos estequiométricos
    • 2.6. Reactivo limitante
    • 2.7. Rendimiento
    • 2.8. Unidades de concentración
  • Capítulo 3. Termodinámica
    • 3.1. Introducción
    • 3.2. Energía
    • 3.3. Sistema termodinámico
    • 3.4. Estado del sistema y proceso termodinámico
    • 3.5. Primer principio de la termodinámica
    • 3.6. Función de estado
    • 3.7. Unidades de energía
    • 3.8. Trabajo
    • 3.9. Calor y temperatura
    • 3.10. Capacidad calorífica, capacidad calorífica molar y calor específico
    • 3.11. Equilibrio térmico
    • 3.12. Termoquímica. Calor de reacción
    • 3.13. Calor de reacción a presión constante. Entalpía
    • 3.14. La dirección del cambio espontáneo
    • 3.15. Entropía
    • 3.16. Segundo principio de la termodinámica
    • 3.17. Entropías absolutas. Tercer principio de la termodinámica
    • 3.18. Entropía de reacción
    • 3.19. Energía libre. Espontaneidad de las reacciones químicas
    • 3.20. Acoplamiento de reacciones
  • Capítulo 4. Equilibrio material en gases
    • 4.1. Equilibrio químico
    • 4.2. Termodinámica y equilibrio. Introducción a la constante de equilibrio termodinámica
    • 4.3. Expresión de la constante de equilibrio en términos de la concentración molar. Relación entre Kp y Kc
    • 4.4. Relación entre la constante de equilibrio y la ecuación química ajustada
    • 4.5. Combinación de constantes de equilibrio
    • 4.6. Equilibrio heterogéneo
    • 4.7. Información cualitativa de la constante de equilibrio
    • 4.8. Predicción del efecto de una perurbación sobre el equilibrio. Principio de Le Chatelier
    • 4.9. Cálculo de las cantidades de reactivos y productos en el equilibrio
    • 4.10. Equilibrio de solubilidad de gases en agua
  • Capítulo 5. Equilibrio ácido-base
    • 5.1. Ácidos y bases. Definición
    • 5.2. Autoionización del agua. Escala de PH
    • 5.3. Fuerza de los ácidos y de las bases de ionización
    • 5.4. Ácidos polipróticos
    • 5.5. Determinación del PH de una disolución
    • 5.6. Sales
    • 5.7. El control del PH. Tampones
    • 5.8. Valoración ácido-base
    • 5.9. Los ácidos y las bases en el medio ambiente
  • Capítulo 6. Equilibrio de solubilidad
    • 6.1. Equilibrio de solubilidad de solutos iónicos
    • 6.2. El producto de solubilidad
    • 6.3. Kps como medida de la solubilidad de una sal
    • 6.4. Criterio para la precipitación
    • 6.5. Factores que modifican la solubilidad
    • 6.6. Importancia de las reacciones de precipitación en el medio ambiente
  • Capítulo 7. Equilibrio de óxido-reducción
    • 7.1. Reacciones de óxido-reducción
    • 7.2. Ajustes de reacciones de óxido-reducción
    • 7.3. Electroquímica
    • 7.4. Pila galvánica
    • 7.5. Potenciales estándar de reducción
    • 7.6. Dependencia de la diferencia de potencial de una pila con la concentración. Ecuación de Nernst
    • 7.7 Pilas electrolíticas
    • 7.8. Aplicaciones
    • 7.9. Parámetros indicadores de las propiedades Redox de un agua
  • Capítulo 8. Cinética química
    • 8.1. Introducción
    • 8.2. Velocidad de reacción
    • 8.3. Dependencia de la velocidad respecto de la concentración. Ley de velocidad
    • 8.4. Determinación experimental de la ley de velocidad. Ecuaciones integradas de velocidad
    • 8.5. Cinéticas de orden uno
    • 8.6. Dependencia de la velocidad respecto de la temperatura
    • 8.7. Teoría de colisiones
    • 8.8. Mecanismos de reacción
    • 8.9. Reacciones fotoquímicas
    • 8.10. Catálisis
  • Bibliografía
  • Índice Analítico

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